Razlika između izopropila iizopropanolleži u njihovoj molekularnoj strukturi i svojstvima. Iako oba sadrže iste atome ugljika i vodika, njihova hemijska struktura je različita, što dovodi do značajnih razlika u njihovim fizičkim i hemijskim svojstvima.

Izopropilni alkohol, također poznat kao izopropanol, pripada porodici alkohola i ima hemijsku formulu CH3-CH(OH)-CH3. To je isparljiva, zapaljiva, bezbojna tekućina karakterističnog mirisa. Njegova polarnost i mješljivost s vodom čine ga važnom industrijskom hemikalijom, koja nalazi primjenu u raznim oblastima kao što su rastvarači, antifrizi i sredstva za čišćenje. Izopropanol se također koristi kao sirovina za proizvodnju drugih hemikalija.

S druge strane, izopropil predstavlja ugljovodonični radikal (C3H7-), koji je alkilni derivat propila (C3H8). On je izomer butana (C4H10) i poznat je i kao tercijarni butil. Izopropilni alkohol, s druge strane, je alkoholni derivat izopropila. Dok izopropilni alkohol ima hidroksilnu (-OH) grupu vezanu za sebe, izopropil nema hidroksilnu grupu. Ova strukturna razlika između njih dovodi do značajnih razlika u njihovim fizičkim i hemijskim svojstvima.

Izopropilni alkohol se miješa s vodom zbog svoje polarne prirode, dok je izopropil nepolaran i nerastvorljiv u vodi. Hidroksilna grupa prisutna u izopropanolu čini ga reaktivnijim i polarnijim od izopropila. Ova razlika u polarnosti utiče na njihovu rastvorljivost i miješanje s drugim spojevima.

Zaključno, iako i izopropil i izopropanol sadrže isti broj atoma ugljika i vodika, njihova hemijska struktura se značajno razlikuje. Prisustvo hidroksilne grupe u izopropanolu daje mu polarni karakter, što ga čini mješljivim s vodom. Izopropil, bez hidroksilne grupe, nema ovo svojstvo. Stoga, dok izopropanol pronalazi višestruke industrijske primjene, upotreba izopropila je ograničena.