Oksalna kiselina je široko rasprostranjena u biljkama u prirodi, a većina postoji u obliku soli oksalne kiseline. CW Scheele je prvi put proizveo oksalat 1776. godine.

Oksalat je najjača kiselina među dikarboksilnim kiselinama. Osim što ima opća svojstva karboksilne kiseline, ima i redukcijska svojstva i može kvantitativno reducirati sedmovalentni mangan u dvovalentni mangan. Ovo svojstvo se često koristi za kvantitativnu analizu kalijum permanganata.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalna kiselina također može reducirati trovalentno željezo u dvovalentno željezo. Zbog visoke topljivosti dvovalentnog željeza u vodi, ovaj princip možemo primijeniti za uklanjanje hrđe s odjeće.

Oksalna kiselina može reagovati sa fosfor pentakloridom dajući fosfor oksihlorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Oksalna kiselina može reagovati sa mnogim metalima stvarajući soli oksalne kiseline. Pored soli alkalnih metala i soli dvovalentnog željeza, ostatak soli oksalne kiseline je slabo rastvorljiv u vodi. Neke metalne soli, iako su slabo rastvorljive u vodi, mogu stvoriti kompleks koji je rastvorljiv u vodi.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Prilikom zagrijavanja, oksalna kiselina i sol alkalnih i zemnoalkalnih metala mogu gubiti ugljični monoksid i formirati karbonate, pri čemu karbonat nastavlja biti izložen zagrijavanju i dalje se razgrađuje na oksid i ugljični dioksid. Oksalna kiselina i sol nikla, kobalta i srebra mogu konačno proizvesti metal umjesto nemetalnog oksida.

Produkti razgradnje oksalata su ugljikov dioksid, ugljikov monoksid i voda.

Oksalat i sol oksalne kiseline su toksični. Miševi, nakon oralne primjene, imaju LD50 od 2000~4000 mg/kg.