Oksalna kiselina je široko rasprostranjena u biljci u prirodi, a većina postoji u obliku soli oksalne kiseline. CW Scheele je prvi put proizveo oksalat 1776.

Oksalat je najjača kiselina među dikarboksilnim kiselinama. Osim što ima opća svojstva karboksilne kiseline, ona također ima svojstvo redukcije i može kvantitativno reducirati sedmovalentni mangan u dvovalentni mangan. Ovo svojstvo se često koristi za kvantitativnu analizu kalijum permanganata.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalna kiselina također može reducirati trovalentno željezo u dvovalentno. Zbog visoke rastvorljivosti dvovalentnog gvožđa u vodi, ovaj princip možemo primeniti za uklanjanje rđe na odeći.

Oksalna kiselina može reagovati sa fosfor pentakloridom da bi se dobio fosfor oksihlorid. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalna kiselina može reagovati sa mnogim metalima i proizvoditi sol oksalne kiseline. Pored soli alkalnih metala i soli dvovalentnog gvožđa, ostatak soli oksalne kiseline je slabo rastvorljiv u vodi. Neke soli metala, iako su slabo rastvorljive u vodi, mogu stvoriti kompleks koji je rastvorljiv u vodi.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Nakon zagrijavanja, sol oksalne kiseline alkalnih i zemnoalkalnih metala može izgubiti ugljični monoksid i formirati karbonate pri čemu karbonat i dalje podliježe zagrijavanju da bi se dalje razlagao na oksid i ugljični dioksid. Sol oksalne kiseline nikla, kobalta i srebra konačno može proizvesti metal umjesto nemetalnog oksida.

Proizvodi raspadanja oksalata su ugljični dioksid, ugljični monoksid i voda.

Oksalat i sol oksalne kiseline su toksični. Miševi, oralnom primjenom, imaju LD50 od 2000~4000 mg/kg.